پتاسیم سولفات، که سولفات پتاس (SOP)، آرکانیت یا در باستان شناسی پتاس گوگرد هم نامیده می شود، یک ترکیب غیر آلی با فرمول K2SO4 می باشد. این ماده جامد محلول در آب است و معمولاً در کودها استفاده می شود چون که پتاسیم و گوگرد مواد تأمین کننده گیاهان هستند.
با کلیک روی قسمت لینک شده می توانید اطلاعات کامل درباره پتاسیم سولفات و کاربردهای آن بدست بیاورید.
پتاسیم سولفات از اوایل قرن ۱۴ ام شناخته شده است. این مطالعه توسط Glauber ، Boyle و Tachenius مورد مطالعه قرار گرفت که آن را arcanuni یا sal duplicatum نامیدند چون ترکیبی از نمک اسید با نمک قلیایی بود. همچنین بعد از شیمی دان دارویی کریستوفر گلاسر که آن را کشف کرد و از آن به عنوان دارو استفاده می کرد، به نام تارتار شیشه ای و نمک گلاسر شناخته شد.
در پزشکی قبل از مدرن معروف به arcanum duplicatum به معنای راز مضاعف یا pacea duplicata بود که از باقی مانده حاصل از تولید آکوا فورتیس (اسید نیتریک ، HNO3) از نیتر (نیترات پتاسیم ، KNO3) تهیه می شود و روغن ویتریول (اسید سولفوریک ، H2SO4) از طریق فرآیند Glauber:
۲ KNO3 + H2SO4 → ۲ HNO3 + K2SO4
بدست می آید و باقیمانده آن در آب گرم حل شد، فیلتر شد و به کوتیکول تبخیر شد و بعد برای تبلور گذاشته شد که از این ماده به عنوان ادرارآور و سودا مصرف می شد.
هنگامی که سولفات پتاسیم در آب گرم می شود، در یک لیوان قابل چرخش است، بلورها هنگامی که اجازه پیداکنند یک ساختار مارپیچی چند بازویی ایجاد می کنند.
کاربرد اصلی پتاسیم سولفات به عنوان کود است. K2SO4 فاقد کلرید است که می تواند برای برخی محصولات مضر باشد. سولفات پتاسیم برای این محصولات ترجیح داده می شود، که شامل تنباکو و برخی میوه ها و سبزیجات است. محصولاتی که حساسیت کمتری دارند، در صورت جمع شدن کلرید از آب آبیاری ممکن است به سولفات پتاسیم برای رشد بهتر نیاز داشته باشند.
از این نمک هم گاهی اوقات در تولید شیشه استفاده می شود. همچنین به عنوان کاهنده فلش در پیشران توپخانه استفاده می شود. این باعث کاهش فلش پوزه ، افتادگی و کاهش فشار بیش از حد انفجار می شود. چون این ترکیب می تواند باعث کاهش واکنش هیدروژن حاصل از گازهای پیشرانه و اکسیژن موجود در هوا شود.
پتاسیم یک عنصر نسبتاً فراوان در پوسته زمین است و تولید کود پتاس در هر قاره مسکونی تقریبا رخ می دهد. با این حال پتاسیم سولفات به ندرت در طبیعت به شکل خالص یافت می شود. در عوض به طور طبیعی با نمک های حاوی منیزیم ، سدیم و کلرید مخلوط می شود که به ترتیب منیزیم ، سدیم و کلراید است. این مواد معدنی برای جداسازی اجزا خود نیاز به فرآوری اضافی دارند.
پتاسیم برای تکمیل بسیاری از عملکردهای اساسی در گیاهان مانند فعال سازی واکنش های آنزیمی ، سنتز پروتئین ها ، تشکیل نشاسته و قندها و تنظیم جریان آب در سلول ها و برگها مورد نیاز است. غالباً ، غلظت K در خاک برای حمایت از رشد سالم گیاه بسیار کم است.
پتاسیم سولفات فقط یک سوم محلول KCl است ، بنابراین معمولاً برای افزودن از طریق آب آبیاری حل نمی شود مگر اینکه نیاز به S اضافی باشد.
درواقع از نظر تاریخی پتاسیم سولفات با واکنش KCl با اسید سولفوریک ساخته شده است. با این حال ، محققان بعداً کشف کردند که می توانند تعدادی از مواد معدنی زمین را برای تولید K2SO4، که امروزه رایج ترین روش تولید است دستکاری کنند. مثلا مواد معدنی طبیعی حاوی K مثل کاینیت و شونیت استخراج و با دقت با محلول های آب و نمک شستشو داده می شوند تا محصولات جانبی آن از بین برود و K2SO4 تولید شود. صنعت معدن از فرآیند مشابهی برای برداشت K2SO4 از دریاچه بزرگ نمک در یوتا و از ذخایر معدنی زیرزمینی استفاده می کند.
تولیدکنندگان معمولا از پتاسیم سولفات برای محصولاتی که Cl اضافی – از کود رایج KCl – نامطلوب است استفاده می کنند. شاخص نمک جزئی K2SO4 نسبت به برخی دیگر از کودهای K معمول کمتر است ، بنابراین شوری کل کمتری به ازای هر واحد K اضافه می شود.
اندازه گیری نمک (EC) از محلول K2SO4 کمتر از یک سوم غلظت مشابه محلول KCl است. (۱۰ میلی مول در لیتر). در صورت نیاز به میزان بالای K ofSO4 ، متخصصان زراعت معمولاً استفاده از این محصول را در چند نوبت توصیه می کنند. این کمک می کند تا از تجمع مازاد K توسط گیاه جلوگیری شود و همچنین آسیب احتمالی نمک را به حداقل می رساند.
مریک شیمی سابقه زیادی دارد شما می توانید برای خرید پتاسیم سولفات با کارشناسان مجموعه تماس بگیرید یا به صورت آنلاین از سایت مریک شیمی خریداری کنید و پتاسیم سولفات اصل و با کیفیت را در سریعترین زمان ممکن با تضمین و بهترین قیمت تهیه کنید.
برای فرستادن دیدگاه، باید وارد شده باشید.
نقد و بررسی‌ها
هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.