متانول HPLC

در این مقاله می می خواهیم درباره متانول HPLC بگوییم. متانول HPLC به‌عنوان ضدیخ، حلال و سوخت به کار برده می‌شود. از متانول برای تقلیب اتانول نیز استفاده می‌شود، این عمل به منظور غیرقابل شرب نمودن اتانولی که برای مصارف صنعتی تولید می‌شود انجام می‌پذیرد (در کشورهای اسلامی به جهت مسائل شرعی و در کشورهای دیگر به جهت معافیت از مالیات فروش مواد مست‌کننده) بدین منظور از مواد دیگری چون پریدین و تربانتین نیز استفاده می‌شود.

متانول HPLC

متانول HPLC به صورت محدود به عنوان سوخت در موتورهایی با سیستم احتراق داخلی استفاده می‌شود. متانول تولید شده از چوب و سایر ترکیبات آلی را متانول آلی یا بیو الکل می‌نامند که یک منبع تجدید شدنی برای سوخت است و می‌تواند جایگزین مشتقات نفت خام شود. با این همه، از بیو الکل ۱۰۰ درصد نمی‌توان در ماشین‌های دیزلی بدون ایجاد تغییر در موتور ماشین استفاده کرد. متانول به عنوان حلال، ضدیخ و در تهیه سایر ترکیبات شیمیایی استفاده می‌شود.

۴۰ درصد از متانول تولیدی برای تهیه فرمالدئید استفاده می‌شود که آن هم در تهیه پلاستیک، تخته سه لایی، رنگ و مواد منفجره استفاده می‌شود. برای تغییر ماهیت اتانول صنعتی و جلوگیری از کاربرد آن به عنوان نوشیدنی، مقداری متانول به آن اضافه می‌کنند. دی متیل اتر از مشتقات متانول است که به جای CFCها در افشانه‌های آتروسل به عنوان پیشرانه استفاده می‌شود. همچنین از متانول در تهیه استیک اسید و متیل ترشیو بوتیل اتر نیز استفاده می‌شود.

متانول ( Methanol) چیست؟

متانول الکلی ایست یا باید بگوییم ماده ایست بی‌‌رنگ با بوی خاص و فراریت بالا.

نام‌های متانول

سایر اسامی( فارسی): متیل الکل، الکل متیلیک، متیل هیدرات، متیل هیدروکسید و الکل چوب

سایر اسامی( انگلیسی): Methyl Alcohol، Methyl Hydrate، Methyl Hydroxide، MethylicAlcohol،Wood Alcohol، Methyl، Hydroxymethane

تاریخچه متانول HPLC

متانول نخستین بار توسط A Mittasch در سال ۱۹۱۳ از مونواکسیدکربن و هیدروژن در مجاورت کاتالیست آهن تهیه شد و ده سال بعد در سال ۱۹۲۳ با استفاده از کاتالیست‌های کرم و روی اولین واحد سنتز متانول صنعتی بوسیله Badische Aniline-Und Soda Fabric Ludwigshafen مورد بهره‌برداری قرار گرفت.

روش‌های تولید متانول HPLC 

در گذشته متانول از هیدروژن‌دار کردن کاتالیزوری مونوکسیدکربن به‌دست می‌آمد. مخلوط هیدروژن و مونوکسیدکربن با نسبت ضروری، از واکنش آب با متان، آلکان‌های دیگر یا زغال سنگ در دمای بالا به‌دست می‌آمد.

در شیوه مدرن تولید متانول، از کاتالیزورهایی استفاده می‌شود که در فشارهای پایین عمل می‌کنند و کارایی موثرتری دارند. امروزه گاز سنتز مورد نظر برای تولید متانول مانند گذشته از زغال بدست نمی‌آید، بلکه از واکنش متان موجود در گازهای طبیعی تحت فشار ملایم ۱۰-۲۰ اتمسفر و دمای ۸۵۰ درجه سانتی‌گراد با بخار آب و در مجاورت کاتالیزور نیکل تولید می‌شود. CO و H_۲ تولید شده، تحت تاثیر کاتالیزوری که مخلوطی از مس و اکسید روی و آلومینیوم است، واکنش داده و متانول ایجاد می‌کنند. این کاتالیزور اولین بار درسال ۱۹۶۶ توسط ICI استفاده شد. این واکنش در فشار ۵۰-۱۰۰ اتمسفر و دمای ۲۵۰ درجه سانتی‌گراد صورت می‌گیرد.

روش دیگر تولید متانول HPLC، واکنش دی‌اکسیدکربن با هیدروژن اضافی است که تولید متانول و آب می‌کند.

ورودی گازطبیعی —– ریفرمینک —– فشرده کردن گاز سنتز —– تولید متانول خام —– خالص سازی متانول خام —– ذخیره سازی

مصرف متانول HPLC در صنعت

1. انواع چسب‌های صنعتی
2. استفاده از متانول در انواع حلال‌ها و ضدیخ
3. تولید انواع پلاستیک، تخته سه لایی، رنگ و مواد منفجره
4. متیل متاکریلات برای تولید انواع لامینیت‌ها و انواع ورنی و…
5. در تولید انواع ظروف و تجهیزات آشپزخانه، دوربین‌های عکاسی
6. فرمالدئیدها( فرمالین) جهت مصارف خانگی و تولید انواع رزین‌ها
7. تهیهM.T.B.Eجهت ارتقا درجه آرام سوزی بنزین و جایگزین TEL
8. استفاده از دی متیل اتر موجود در متانول به جای cfc ها در افشانه‌های آتروسل به عنوان پیشرانه
9. اسید استیک و استفاده از آن به‌عنوان محصول نهایی و یا استفاده برای تهیه انواع استات سلولز برای انواع الیاف و پارچه
10. کاربردهای جدید متانول که از دیرباز ذهن‌ها را به خود مشغول کرده بود
11. با توجه به کمبود قابل پیش‌بینی منابع انرژی در آینده، مصرف مستقیم متانول به‌عنوان سوخت پاک و یا در تولید هیدروژن مصرفی پیل‌های سوختی، بسیار مورد توجه است.
12. تولیدDMEدی متیل اتر( سوخت قرن بیست و یکم) و جایگزین نفت گاز
13. متانول ترکیبی سمی است. محصول متابولیت آن،اسید فرمیکو فرمالدئید، سبب نابینایی و مرگ می‌شود.

متانول HPLC و تماس با پوست

1. ایجاد خشکی، از بین رفتن چربی پوست و تحریک و سوزش ملایم
2. می‌تواند از راه پوست جذب شده و روی سیستم اعصاب اثر بگذارد و سبب کاهش کارایی آن شود
3. موجب کوری و حتی مرگ می‌شود
4. در تماس با چشم ایجاد لکه‌های تاریک در چشم و سبب کوری می‌شود
5. باعث التهاب غشاهای مخاطی می‌گردد
6. بلعیدن و خوردن سمی است
7. ایجاد سوزش در بافت غشایی دهان و گلو می‌کند
8. بر دستگاه عصبی اثر گذاشته و سبب تهوع، کوری و حتی مرگ می‌شود
9. استنشاق بخار متانول سبب سوزش چشم، بینی، گلو و دستگاه تنفس می‌شود
10. همچنین کارایی دستگاه اعصاب مرکزی را کاهش داده و باعث کوری می‌شود
11. بخار متانول به‌راحتی در هوا منتشر شده و مشتعل می‌گردد و تولید و می‌کند
12. در صورت وجود غلظت کافی بخار متانول، در اثر منابع احتراق، حریق و انفجار حادث می‌شود

قوانین و مقررات ضروری در آزمایشگاه که متانول HPLC استفاده یا جابجا می‌شود:

• در جابجایی از روش‌های ایمن کار استفاده کنید تا از تماس متانول با چشم و پوست یا استنشاق آن پیش‌گیری شود.
• در هنگام جابجایی ظروف متانول یا حضور در منطقه آلوده سیگار کشیدن و خوردن و آشامیدن ممنوع شود.
• ظروف را کاملا بسته نگه دارید.
• از لیفتراک‌های ضدانفجار استفاده کنید و سعی کنید میزان تبخیر متانول در حداقل باشد.
• با به کار بردن اقدامات ایمنی خطر حریق را کاهش دهید.
• در محیط خنک و دارای تهویه مناسب نگهداری شود.
• از عوامل اکسید کننده، اسیدها، قلیاها، نور مستقیم خورشید، گرما یا شعله و مواد غذایی به دور باشد.
• ظروف حاوی متانول باید به‌نحو مناسبی برچسب‌گذاری و به زمین ارت شوند.
• محل به طور مرتب از نظر نشتی و ریخت و پاش بررسی شود.
• اغلب ظروف فلزی و پلاستیکی به استثنای ظروف سربی و منیزیومی برای نگهداری مناسب هستند.
• مخازن جدید از فولاد ضدزنگ ساخته می‌شوند.

میزان خوردگی توسط متانول HPLC برای چند ماده:

چدن، مونل، سرب، نیکل: ۰.۰۵۱ میلی‌متر در سال

آهن با سیلیکون بالا: ۰.۰۵۱ میلی‌متر در سال

پلی اتیلن: تا اندازه‌ای تخریب می‌شود.

نئوپرن، پلی‌استرها، لاستیک طبیعی و لاستیک بوتیل: رضایت بخش

پلی وینیل کلراید، پلاستیزه نشده: مقاوم

متانول یا متیل الکل یک ترکیب شیمیایی با فرمول CH3OH و مایعی فرار، بی رنگ، بوی تُند مخصوص به خود و قابل اشتعال می باشد که با نام های الکل چوب، کاربینول و یا متیل هیدروکسید نیز شناخته می شود.

متانول را می توان یک الکل ساده دانست که از یک گروه هیدروکسید متصل به گروه متیل تشکیل شده است. برای اولین بار از سنتز مونوکسیدکربن و هیدرون تولید شده و به طور طبیعی از متابولیسم باکتری های بی هوازی در مقادیر اندک سنتز می شود.

متانول HPLC، کاربردهای بسیار متنوعی دارد:

• در سموم ضد آفت
• در داروسازی و صنایع رنگ
• به عنوان حلال و ضدیخ در خطوط لوله
• به عنوان تولید کننده انرژی یا ماده افزودنی سوخت
• به عنوان شستشو دهنده ژل پلی آکری آمید
• به عنوان حلال های آزمایشگاهی به خصوص در HPLC و UV/VIS

چگونگی عملکرد متانول HPLC

در کروماتوگرافی مایع فاز معکوس یا همان HPLC ، فاز ساکن یک ماده غیرقطبی مثل اکتادسیل سیلان است که به صورت شیمیایی به ذرات پرکننده متصل می شود و فاز متحرک یک حلال نسبتاً قطبی مثل متانول، یا مخلوطی از متانول و حلال های دیگر است.

مخلوطی که باید جداسازی شود توسط حلال یا مخلوطی از حلال ها (فاز متحرک) به ستون که با فاز ساکن پر شده منتقل می شود. در شرایط بهینه، اجزایی که باید جداسازی شوند، با سرعت های متفاوت از فاز ساکن عبور کرده و ستون را در زمان های مختلف ترک می کنند. پیک های گونه های خروجی از ستون به کمک یک آشکارساز مشخص می شوند و خروجی که یک کروماتوگرام است رسم می شود.

متانول یا متیل الکل یک ترکیب شیمیایی با فرمول CH3OH و مایعی فرار، بی رنگ، بوی تُند مخصوص به خود و قابل اشتعال می باشد که با نام های الکل چوب، کاربینول و یا متیل هیدروکسید نیز شناخته می شود.

متانول را می توان یک الکل ساده دانست که از یک گروه هیدروکسید متصل به گروه متیل تشکیل شده است. برای اولین بار از سنتز مونوکسیدکربن و هیدرون تولید شده و به طور طبیعی از متابولیسم باکتری های بی هوازی در مقادیر اندک سنتز می شود.

متانول ، متیل الکل ، الکل متیلیک ، کاربینول یا الکل چوب که ساده‌ترین نوع الکلهاست با فرمول شیمیایی CH?OH شناخته می‌شود. متانول از فعالیت بی‌هوازی گونه‌های زیادی از باکتریها تولید می‌شود و در نتیجه مقدار اندکی از بخار متانول وارد جو می‌شود و پس از چندین روز به‌وسیله اکسیژن و با کمک نور خورشید اکسید شده به آب و دی اکسید کربن تبدیل می‌گردد.

البته در فرایند سوختن متانول هم از نظر مواد بدست آمده چنین اتفاقی رخ می‌دهد ولی بسیار سریعتر. در ضمن شعله سوختن متانول بی‌رنگ است و باید مراقب باشیم تا با شعله آن دچار سوختگی نشویم   (۲CH_۳OH + 3 O_۲ → ۲ CO_۲ + ۴ H_۲O)

در سال ۱۹۲۳ شیمیدان آلمانی، «ماتیاس پیِر»، متانول را از گاز سنتز (مخلوطی از CO و H2 که از کُک به دست می‌آید) تولید کرد. در این فرایند، از کروماتِ روی به عنوان کاتالیزور استفاده می‌شد و واکنش در شرایط سختی مانند فشار ۱۰۰۰-۳۰۰ اتمسفر و دمای حدود ۴۰۰ درجه سانتی‌گراد انجام می‌گرفت. در شیوه مدرنِ تولید متانول، از کاتالیزورهایی استفاده می‌شود که در فشارهای پایین عمل می‌کنند و کارایی مؤثرتری دارند.

شرکت مریک شیمی با سابقه فعالیت گسترده در زمینه مواد شیمیایی و تجهیزات آزمایشگاهی از کمپانی های معتبر دنیا خدمات واقعی خدمتتان ارائه می نماید.